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鈦的無機鹽常見的有哪些?

來源:鈦板,鈦棒,鈦合金,鈦設備,鈦管,鈦絲 發布時間:2014-5-16 12:38:59
的無機鹽種類很多,常見無機鈦鹽有:Ti(SO4)2、Ti(S2O7)2、TiO(SO4)、Ti4O5(SO4)3、Ti7O13(SO4)、Ti2O3(SO4)等。 

正硫酸鈦Ti(SO4)2,過量的SO3與TiCl4反應,或用硝酸氧化TiS2均可制取正硫酸鈦。 

正硫酸鈦是一種白色易吸濕性粉末,在加熱高于150度時開始分解:Ti(SO4)2=TiO(SO4)+SO3 

在更高溫度下可完全分解。它溶于水時放出熱,說明發生了水解,生成硫酸基鈦酸;并可溶于醇、醚及丙酮中發生分解。它與活性金屬的硫酸鹽反應生成三硫酸基鈦酸鹽。它在氫氣流中于l00~120度下被還原生成T5S2。 
由N2O5和硝酸鹽作用可制得無水Ti(NO3)4。它的熔點為58度,具有揮發性。Ti(NO3)4易和有機物激烈反應,常引起燃燒或爆炸,這可能是通過放出很活潑的NO3自由基而起反應的。 

硫酸氧鈦TiO(SO4),正鈦酸Ti(SO4)2加熱至500~550度生成TiO(SO4),或者把TiO2溶于濃硫酸并加熱至225度時也生成TiO(SO4)。濃硫酸TiO2溶液在高于150度下結晶,也可獲得TiO(SO4)。 

SO3與金屬反應生成TiO(SO4):Ti+3SO3=TiO(SO4)+2SO2

TiO(SO4)是白色結晶,具有雙重折射性,通常是以無定型粉末形式存在。在加熱時,它分解析出SO3蒸氣,在450~580度溫度范圍內的分解壓力,在579度時分解壓力達到0.1MPa。 

TiO(SO4))能溶于冷水中,生成硫酸基鈦酸,被熱水水解時生成偏鈦酸。 

TiO(SO4)溶于硫酸時也生成硫酸基鈦酸。它還溶于鹽酸,也可被堿和氨液所分解。 

TiO(SO4)可催化的SO2氧化反應,這是因為SO2與吸收熱的TiO(SO4)反應生成三價鈦硫酸鹽:    

2TiO(SO4)+SO2=Ti2(SO4)3

Ti2(SO4)3再與O2反應生成SO3,并再生TiO(S04): 

2Ti2(SO4)3+O2=4TiO(S04)+2SO3
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